1. Définition
Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenu lorsqu’une substance (solide, liquide ou gaz) se dissout dans l’eau distillée.
Exemples
- Solution de sel : sel + eau distillée
- Solution de soude : soude + eau distillée
2. Le pH d’une solution aqueuse
Le pH est un nombre entre 0 et 14 qui indique si une solution est acide, neutre ou basique.
Moyens de mesure : pH-mètre ou papier indicateur.
3. Classification
Selon le pH :
- Acide : pH < 7 (jus de citron, HCl)
- Neutre : pH = 7 (eau distillée)
- Basique : pH > 7 (eau de javel)
4. Dilution
La dilution consiste à ajouter de l’eau pour rendre une solution moins concentrée.
- Diluer une solution acide → pH augmente.
- Diluer une solution basique → pH diminue.
- Le pH d’une solution neutre ne change pas.
5. Dangers et précautions
Les solutions concentrées peuvent brûler. Voici les précautions :
- Ne pas toucher/goûter/sentir
- Porter gants, lunettes, blouse
- Travailler dans un endroit bien ventilé
- Ajouter l’acide à l’eau (jamais l’inverse)
- Rincer immédiatement en cas d’accident
6. Formules chimiques (exemples)
| Nom | Formule |
|---|---|
| Acide chlorhydrique | H⁺ + Cl⁻ |
| Soude | Na⁺ + OH⁻ |
| Sel | Na⁺ + Cl⁻ |
| Sulfate de cuivre | Cu²⁺ + SO₄²⁻ |
| Chlorure de fer II | Fe²⁺ + 2Cl⁻ |